<\/p>\n\n\n
CARACTER\u00cdSTICAS DE LOS GRUPOS MINERALES<\/strong><\/p>\n 1. ELEMENTOS NATIVOS<\/strong><\/p>\n Son elementos qu\u00edmicos que se encuentran en forma de mineral en la naturaleza. Los elementos nativos pueden dividirse en 1) metales nativos, 2) semimetales nativos y 3) no metales. Los metales nativos presentan enlace met\u00e1lico, maleabilidad, opacidad, brillo met\u00e1lico, buena conductividad el\u00e9ctrica y t\u00e9rmica y densidad alta. Los semimetales nativos tienen enlace intermedio entre met\u00e1lico y covalente. Los no metales tienen esencialmente enlace covalente.<\/p>\n 2. SULFUROS Y SULFOSALES<\/strong><\/p>\n Son combinaciones metales + S (en menor proporci\u00f3n Se y Te). Son compuestos relativamente simples de formula general XmZn, siendo X cationes, unos 20 (Fe, Cu, Pb, Zn, Ni, Co, Ag,\u2026) y Z aniones S, Se, Te, As (Sb).<\/p>\n La mayor\u00eda de los sulfuros son opacos, tienen colores caracter\u00edsticos y son compuestos relativamente simples. Brillo met\u00e1lico o submet\u00e1lico (predominio de enlace met\u00e1lico) y densidad relativamente alta. Los sulfuros tienen la mayor\u00eda alta simetr\u00eda, c\u00fabicos, hexagonales. Los sulfuros m\u00e1s complejos tienen baja simetr\u00eda, r\u00f3mbicos o monocl\u00ednicos.<\/p>\n 3. HALOGENUROS<\/strong><\/p>\n Los halogenuros se caracterizan por los iones hal\u00f3genos electronegativos, Cl–<\/sup>, Br–<\/sup>, F–<\/sup>, I–<\/sup>. Estos son grandes, tienen -1 de carga y se polarizan f\u00e1cil. Cuando se combinan con cationes grandes, d\u00e9bil polarizados y de valencia baja, el empaquetamiento de estas unidades esf\u00e9ricas lleva a la mayor simetr\u00eda posible.<\/p>\n 4. \u00d3XIDOS E HIDR\u00d3XIDOS <\/strong><\/p>\n Los \u00f3xidos comprenden aquellos compuestos en los que el ox\u00edgeno se encuentra combinado con uno o m\u00e1s metales, \u00f3xidos simples y \u00f3xidos m\u00faltiples. Son una combinaci\u00f3n de metales (raro semimetales o no metales) con ox\u00edgeno o con OH (hidr\u00f3xidos).<\/p>\n Tienen alta simetr\u00eda (c\u00fabicos, trigonales, hexagonales). Los monocl\u00ednicos son raros y solo hay dos tricl\u00ednicos muy raros. Poseen brillo met\u00e1lico o submet\u00e1lico y la densidad relativamente alta. Constituyen el 5% de la litosfera, sin incluir el cuarzo.<\/p>\n 5. CARBONATOS, NITRATOS Y BORATOS<\/strong><\/p>\n Se caracterizan por tener en su estructura XO3<\/sub>: (CO3<\/sub>)2- <\/sup>(Carbonatos), (NO3<\/sub>)1-<\/sup> (Nitratos) y (BO3<\/sub>)3-<\/sup> (Boratos). Tienen una configuraci\u00f3n triangular plana.<\/p>\n El enlace en carbonatos, entre C-O es covalente y entre tri\u00e1ngulos es i\u00f3nico. Contiene los cationes entre los grupos triangulares, Ca, Mg, Fe, Mn, Cu, Ba, U, TR; aniones adicionales, OH–<\/sup>, F–<\/sup> y mol\u00e9culas de H2<\/sub>O (a veces). Tienen media dureza 3 (+ duros los carbonatos de TR), la densidad var\u00eda con la composici\u00f3n qu\u00edmica y alta birrefringencia debido a los grupos planares CO3<\/sub>.<\/p>\n El color de los carbonatos est\u00e1 sujeto a la presencia o ausencia de iones crom\u00f3foros, Cu: verdes o azules, U: amarillo, TR y Fe: pardos, Co: rosa. La mayor\u00eda son incoloros o blancos.<\/p>\n 6. SULFATOS, CROMATOS, MOLIBDATOS, WOLFRAMATOS<\/strong><\/p>\n A los grupos (SO4<\/sub>)2-<\/sup>, (CrO4<\/sub>)2-<\/sup>, (MoO4<\/sub>)2- <\/sup>y (WO4<\/sub>)2-<\/sup> pertenecen las unidades estructurales de los sulfatos, cromatos, molibdatos y wolframatos. Los aniones de tipo XO4<\/sub> son los m\u00e1s difundidos en la naturaleza. Tienen una configuraci\u00f3n con tetraedros regulares: (SO4<\/sub>)2-<\/sup>, (CrO4<\/sub>)2-<\/sup> y otros con los tetraedros distorsionados: (WO4<\/sub>)2-<\/sup>, (MoO4<\/sub>)2-<\/sup>.<\/p>\n 7. FOSFATOS, ARSENIATOS Y VANADATOS<\/strong><\/p>\n A los grupos (PO4<\/sub>)3-<\/sup>, (AsO4<\/sub>)3- <\/sup>y (VO4<\/sub>)3- <\/sup>pertenecen las unidades estructurales de los fosfatos, arseniatos y vanadatos. Tienen una configuraci\u00f3n con tetraedros regulares.<\/p>\n 8. NESOSILICATOS (Neso: isla)<\/strong><\/p>\n Los silicatos se clasifican en base a la disposici\u00f3n de su unidad fundamental que es un tetraedro regular (SiO4<\/sub>)4- <\/sup>.<\/p>\n En los nesosilicatos, los tetraedros SiO4<\/sub> est\u00e1n unidos entre s\u00ed mediante enlaces i\u00f3nicos a trav\u00e9s de cationes intersticiales. Los nesosilicatos tienen empaquetamiento denso, por lo tanto poseen relativamente alta densidad y dureza. Los nesosilicatos tienen h\u00e1bito equidimensional, no hay direcciones preferentes de exfoliaci\u00f3n y sustituci\u00f3n Si4+<\/sup> por Al3+<\/sup> poco frecuente.<\/p>\n 9. SOROSILICATOS (Soro: mont\u00f3n)<\/strong><\/p>\n Los sorosilicatos est\u00e1n constituidos por grupos de dos tetraedros (Si2<\/sub>4+<\/sup>O7<\/sub>2-<\/sup>)6-<\/sup>, aislados, que comparten un ox\u00edgeno en v\u00e9rtice com\u00fan. Tambi\u00e9n pueden tener tetraedros simples (SiO4<\/sub>)4-<\/sup>. A los que tienen grupos dobles y simples se les llama SORO-NESO-SILICATOS.<\/p>\n 10. CICLOSILICATOS (Ciclo: c\u00edrculo)<\/strong><\/p>\n Los ciclosilicatos est\u00e1n formados por anillos de tetraedros SiO4<\/sub>, con una relaci\u00f3n Si:O 1:3. de las estructuras del Berilo, de la Turmalina y de la Cordierita. Existen 3 configuraciones c\u00edclicas: (Si3<\/sub>O9<\/sub>)6- <\/sup>Benitoita, (Si4<\/sub>O12<\/sub>)8-<\/sup> Axinita, (Si6<\/sub>O18<\/sub>)12-<\/sup> y es la base de las estructuras de Berilo, Turmalina y Cordierita.<\/p>\n 11. INOSILICATOS (Ino: hilo)<\/strong><\/p>\n Los inosilicatos pueden estar formando cadenas de tetraedros SiO4<\/sub> sencillas (piroxenos y piroxenoides) y dobles (anf\u00edboles). Ambos tienen miembros r\u00f3mbicos (ORTO) y monocl\u00ednicos (CLINO), <\/strong>ambos tienen los mismos cationes, pero adem\u00e1s los anf\u00edboles tienen OH–<\/sup> y ambos tienen color, brillo, dureza parecidas, pero densidad menor en los anf\u00edboles por la presencia de OH–<\/sup>.<\/p>\n Los piroxenos tienen h\u00e1bito diferente, prismas cortos y los anf\u00edboles, cristales aciculares. Los piroxenos tienen exfoliaci\u00f3n diferente, dos sistemas de l\u00edneas de exfoliaci\u00f3n que se cortan a \u224590\u00ba y los anf\u00edboles dos sistemas de l\u00edneas de exfoliaci\u00f3n que se cortan a \u2245 120\u00ba.<\/p>\n 12. FILOSILICATOS (Phyllon: hoja)<\/strong><\/p>\n Como su indica su nombre \u2013 hoja \u2013 este grupo de minerales tienen h\u00e1bito hojoso y direcci\u00f3n de exfoliaci\u00f3n dominante. Son blandos, de peso espec\u00edfico bajo y laminillas de exfoliaci\u00f3n flexibles y el\u00e1sticas. Todas estas caracter\u00edsticas derivan de la estructura de la hoja de tetraedros SiO4<\/sub>. Tres de los cuatro de ox\u00edgenos de cada tetraedro SiO4<\/sub>, est\u00e1n compartidos con tetraedros vecinos, resultando una relaci\u00f3n Si:O = 2:5, grupo ani\u00f3nico (Si2<\/sub>O5<\/sub>) 2-<\/sup>.<\/p>\n 13. TECTOSILICATOS (Tecton: constructor)<\/strong><\/p>\n El 64% de la corteza terrestre son tectosilicatos, en los que todos los iones ox\u00edgeno de cada tetraedro SiO4<\/sub> est\u00e1n compartidos con tetraedros vecinos. Son incoloros, blancos o grises, tienen densidad baja y dureza 4-6.<\/p>","protected":false},"excerpt":{"rendered":" CARACTER\u00cdSTICAS DE LOS GRUPOS MINERALES 1. 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